Minggu, 27 November 2011

Laporan Titrasi Asam Basa

1.      Tema
Titrasi Asam Basa

2.      Tujuan
Menentukan molaritas HCl dengan larutan NaOH 0,1 M

3.      Landasan Teori
Titrasi merupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat lain yang diketahui konsentrasinya. Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi nertalisasi asam basa. Titik equivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam tepat di netralkan oleh sejumlah basa. Selama titrasi berlangsung terjadi perubahan pH. pH pada titik equivalen ditentukan oleh sejumlah garam yang dihasilkan dari netralisaasi asam basa. Indikator yang digunakan pada titrasi asam basa adalah yang memiliki rentang pH dimana titik equivalen berada. Pada umumnya titik equivalen tersebut sulit untuk diamati, yang mudah dimatai adalah titik akhir yaang dapat terjadi sebelum atau sesudah titik equivalen tercapai. Titrasi harus dihentikan pada saat titik akhir titrasi tercapai, yang ditandai dengan perubahan warna indikator. Titik akhir titrasi tidak selalu berimpit dengan titik equivalen. Dengan pemilihan indikator yang tepat, kita dapat memperkecil kesalahan titrasi.Pada titrasi asam kuat dan basa kuat, asam lemah dan basa lemah dalam air akan terurau dengan sempurna. Oleh karena itu ion hidrogen dan ion hidroksida selama titrasi dapat langsung dihitung dari jumlah asam atau basa yang ditambahkan. Pada titik equivalen dari titrasi asam air, yaitu sama dengan 7.

4.      Alat dan Bahan
Alat
*        Gelas Ukur
*        Corong
*        Buret
*        Labu Erlenmayer
*        Pipet Tetes

Bahan
*      Larutan HCl
*      Larutan NaOH
*      Larutan fenolftalein


5.      Cara Kerja
*      10 mL larutan HCl dan 3 tetes indikator fenolflatein dimasukkan ke dalam Erlenmayer
*      Buret di isi dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL
*      Larutan HCl ditetesi dengan larutan NaOH
*      Penetesan dihentikan saat terjadi perubahan warna yang tetap
*      Percobaan diulangi hingga di peroleh data yang hampir sama.

6.      Hasil dan Pembahasan
6.1  Hasil
no
Volume HCl x M
Volume NaOH 0,1 M
1
10 mL
12,8
2
10 mL
11,5
3
10 mL
12,1
4
10 mL
11,9

6.2  Pembahasan
a)      Analisis Data
Volume rata-rata NaOH 12,8 + 11,5 + 12,1 + 11,9
                                                            4
                                        = 12,075
Konsentrasi HCl
V1 x M1 = V2 x M2
10 x M1 = 12,0125 x 0,1
        M1 = 1,20125
                     10
              =0,12075
                   Persamaan Reaksi:
HCl + NaOH                      NaCl + H2O

·         Percobaan 1
10 mL larutan HCl 0,12 M + 12,8 mL larutan NaOH 0,1 M
Konsentrasi ion campuran = Vb Mb – Va Ma
                                                         Vt
                                                     = (12,8 . 0,1) – (10 . 0,12)
                                                                 22,8

                                           = 1,28 – 1,2
                                                 22,8
                                  [OH-]  = 0,004 M
pOH = -log [OH-]                                                pH + pOH = 14
         = -log 4 x 10-3                                              pH = 14 – 2,4
         = 3 – log 4                                                         = 11,6
         = 3 -   0,6
         = 2,4
·         Pecobaan 2
10 mL larutan HCl 0,12 M + 11,5 mL larutan NaOH 0,1 M
Konsentrasi ion campuran = Va Ma – Vb Mb
                                                         Vt
                                            = (10 . 0,12) – (11,5 . 0,1)
                                                                 21,5
                                            = 1,2 – 1,15
                                                   21,5
                                  [H+]  = 0,002 M
pH = -log [H+]
      = -log 2 x 10-3
      = 3 – log 2
      = 3 – 0,3
      = 2,7 
·         Percobaan 3
10    mL larutan HCl 0,12 M + 12,1 mL larutan NaOH 0,1 M
Konsentrasi ion campuran = Vb Mb – Va Ma
                                             Vt
                                            = (12,1 . 0,1) – ( 10 . 0,1)
                                                                 22,1
                                            = 1,21 – 1,2
                                                   22,1
                                [OH-]  = 0,0005 M
pOH = -log [OH-]                                                pH + pOH = 14
         = -log 5 x 10-4                                              pH = 14 – 3,3
         = 4 - log 5                                                          = 10,7
         = 4 – 0,7
         = 3,3
·         Percobaan 4
10 mL larutan HCl 0,12 M + 11,9 mL larutan NaOH 0,1 M
Konsentrasi ion campuran = Va Ma – Vb Mb
                                                         Vt
                                              = (10 . 0,12) – ( 11,9 . 0,1)
                                                                 21,9
                                           
    = 1,2 – 1,19
            21,9
    = 0,0004 M
                        pH = -log 4 x 10-4
                              = 4 – log 4
                              = 4 – 0,6
                              = 3,4
7.      Kesimpulan dan Saran
7.1  Kesimpulan
Perhitungan pH dalam melakukan praktikum dapat ditentukan dengan mencari volume rata-rata dari larutan NaOH yang digunakan untuk menaikkan kadar atau konsentrasi HCL.
Titrasi harus dihentikan bila larutan HCl yang dicampurkan dengan 2 tetes indikator berubah warna dari bening hingga menjadi pink. Volume NaOH yang digunakan akan mempengaruhi hasil konsentrasi dari HCl tersebut, sehingga harus sangat berhati-hati melakukan praktikum ini. Setelah volume NaOH (basa) diketahui, barulah Konsentrasi HCl (asam) bisa dihitung.









7.2  Saran
Dalam melakukan praktikum, sebaiknya harus berhati-hatidalam menggunakan larutan-larutan yang ada di laboratorium dan dalam melakukan praktikum kali ini kita juga harus memperhatikan ketelitian dalam mengukur volume larutan basa (NaOH), karena volume larutan NaOH sangat mempengaruhi hasil konsentrasi HCl.


Daftar Pustaka
Purba, Michael.M.Si. 2006  “KIMIA SMA KelasXI” Erlangga:Jakarta

0 komentar: